Vamos a fijar una cantidad de 100 g de disolución para hacer el problema.
En esos 100 g de disolución habrá 36 g de HCl (que es lo que significa ese 36%) y 64 g de agua. Ahora sólo tenemos que convertir a moles ambas cantidades:
[tex]36\ g\ HCl\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 0,986\ mol\ HCl[/tex]
[tex]64\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 3,556\ mol\ H_2O[/tex]
a) Hacemos el cálculo de la fracción molar:
[tex]x_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{n_{HCl} + n_{H_2O}} = \frac{0,986\ mol}{(0,986 + 3,556)\ mol} = \bf 0,217[/tex]
b) Hacemos el cálculo de la molalidad. Ésta se define como el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolvente, expresada en gramos:
[tex]m = \frac{n_{HCl}}{m_{H_2O}(kg)} = \frac{0,986\ mol}{0,1\ kg} = \bf 9,86\ m[/tex]
