40% C; 6,67% H ; 53,33% O a 100% le restas 40% y 6,67% = 53,33 % O
primero debes hallar la formula empirica para despues buscar la molecular...
FORMULA EMPIRICA
C = % / PA H = % / PA O = % / PA
C = 40/12 = 3,33 H = 6,67/1 = 6,67 O = 53,33/16 = 3,33
ahora se divide cada resultado entre el menor de ellos
C = 3,33/3,33= 1 H = 6,67/3,33= 2 O = 3,33/3,33= 1
los resultados representan los subindices de cada elemento
Formula Empirica (FE) = CH₂O
se debe calcular el peso molecular de la formula empirica
PA
C= 12 . 1 = 12
H= 1 . 2 = 2
O= 16 . 1 = 16
PM = 30 g/mol
ahora se calcula el numero por el cual se va a multiplicar los subindices de la FE para hallar la formula molecular aplicando la siguiente formula:
N = Peso Molecular del compuesto / Peso Molecular de la FE
N = 180 g/mol / 30 g/mol se cancelan las unidades
N = 6
Formula Molecular (FM) = N . (subindices de la FE)
FM = 6 . ( CH₂O)
FM = C₆H₁₂O₆
